Nature Humaine (amocalypse)
Théorie>Formulaires>Grandeurs physiques

Première version: 29/08/2002
Dernière version: 2005-02-27

Grandeurs physiques

Voici ci-dessous plusieurs valeurs numériques des grandeurs physiques associées à différentes matières.

Sommaire de la page

-A -B -C -D -E -F -G -H -I -J -K -L -M -N -O -P -Q -R -S -T -U -V -W -X -Y -Z -

- A -

Acides-Bases :

Nom des acides les plus couramment employés en industrie:
H₃O⁺ = acide
HCl = acide chlorhydrique
HClO = acide hypochloreux
H₂SO₄ = acide sulfurique

Air (composition de l') : Azote 78%; oxygène 21%, autres 1% (vapeur d'eau, CO2, gaz rares (argon, néon, hélium), impuretés).

Avogadro (nombre d') : N_A = 6,0221367.10²³ atomes(ou molécules) / mole

- B -

Base : Voir acides-bases

- C -

Capacité thermique massique : en J/(kg.K)

Substances		Capacité thermique massique (.10³ J/(kg.K))
Liquides	eau (liquide) éthanol éther pétrole benzène mercure	4.185 5 2.4 2.3 2.1 1.7 0.14
Solides	glace (eau solide) aluminium chlorure de sodium verre ordinaire soufre fer cuivre et zinc argent plomb et or	2.1 0.92 0.88 0.80 0.75 0.46 0.38 0.23 0.13
Gaz	dihydrogène hélium eau (vapeur) diazote et néon air dioxygène argon	1.4 5.2 1.9 1 1 0.91 0.52

Célérité de la lumière dans le vide : c = 2,9972458.10⁸ m/s

Changements de phase :

Processus	Changements de phase		Chaleur gagnée ou perdue par l'air (pression constante)
	depuis l'état	vers l'état
Condensation	gaz	liquide	2500 J/g (600 cal/g)
Déposition	gaz	solide	2833 J/g (680 cal/g)
Evaporation	liquide	gaz	-2500 J/g (-600 cal/g)
Solidification	liquide	solide	333 J/g (80 cal/g)
Fusion	solide	liquide	-333 J/g (-80 cal/g)
Sublimation	solide	gaz	-2833 J/g (-680 cal/g)

Charges électriques : exprimées en Coulomb (C).

électron: - 1,602 177 33.10^-19 C (Coulomb)
proton: 1,602 177 33.10^-19 C
neutron: 0 C

Classification périodique des éléments :

Liste des 46 éléments usuels par ordre alphabétique de leurs symboles dans la classification périodique :

Ag = Argent
Al = Aluminium
Ar = Argon
Au = Or
B = Bore
Ba = Baryum
Be = Berylium
Bi = Bismuth
Br = Brome

C = Carbone
Ca = Calcium
Cd = Cadmium
Cl = Chlore
Co = Cobalt
Cr = Chrome
Cu = Cuivre
F = Fluor
Fe = Fer

H = Hydrogène
He = Hélium
Hg = Mercure
I = Iode
Ir = Iridium
K = Potassium
Li = Lithium
Mo = Molybdéne
Mg = Magnésium

Mn = Manganèse
N = Azote
Ni = Nickel
Na = Sodium
Ne = Néon
O = Oxygène
P = Phosphore
Pb = Plomb
Pd = Palladium

Pt = Platine
S = Soufre
Sc = Scandium
Si = Silicium
Sn = Etain
Ti = Titane
V = Vanadium
W = Tungstène
Zn = Zinc
Zr = Zirconium

Liste des 46 éléments usuels par ordre alphabétique de leurs noms français :

Aluminium = Al
Argent = Ag
Argon = Ar
Azote = N
Baryum = Ba
Berylium = Be
Bismuth = Bi
Bore = B
Brome = Br

Cadmium = Cd
Calcium= Ca
Carbone = C
Chlore = Cl
Chrome = Cr
Cobalt = Co
Cuivre = Cu
Etain = Sn
Fer = Fe

Fluor = F
Hélium = He
Hydrogène = H
Iode = I
Iridium = Ir
Lithium = Li
Magnésium = Mg
Manganèse = Mn
Mercure = Hg

Molybdéne = Mo
Nickel = Ni
Néon = Ne
Or = Au
Oxygène = O
Palladium = Pd
Phosphore = P
Potassium = K
Platine = Pt

Plomb = Pb
Scandium = Sc
Silicium = Si
Sodium = Na
Soufre = S
Titane = Ti
Tungstène = W
Vanadium = V
Zinc = Zn
Zirconium = Zr

Z 1
X, par exemple H
A 1,008
avec X l'abréviation de l'élément (H pour hydrogène), Z le numéro atomique (nombre de protons) et A la masse atomique (en uma). A-Z=nombre neutrons.

VIIIa

1
H
1,008

IIa

IIIa

IVa

VIa

VIIa

2
He
4,003

3
Li
6,941

4
Be
9,012

5
B
10,811

6
C
12,011

7
N
14,007

8
O
15,999

9
F
18,998

10
Ne
20,180

11
Na
22,990

12
Mg
24,305

IIIb

IVb

VIb

VIIb

VIIIb

IIb

13
Al
26,982

14
Si
28,086

15
P
30,974

16
S
32,066

17
Cl
35,459

18
Ar
39,948

19
K
39,098

20
Ca
40,078

21
Sc
44,956

22
Ti
47,87

23
V
50,942

24
Cr
51,996

25
Mn
54,938

26
Fe
55,845

27
Co
58,933

28
Ni
58,693

29
Cu
63,546

30
Zn
65,39

31
Ga
69,723

32
Ge
72,61

33
As
74,922

34
Se
78,96

35
Br
79,904

18
Ar
39,948

37
Rb
85,468

38
Sr
87,62

39
Y
88,906

40
Zr
91,224

41
Nb
92,906

42
Mo
95,94

43
Tc
(98)

44
Ru
101,07

45
Rh
102,906

46
Pd
106,42

47
Ag
107,868

48
Cd
112,411

49
In
114,818

50
Sn
118,710

51
Sb
121,760

52
Te
127,60

53
I
126,904

54
Xe
131,29

55
Cs
132,905

56
Ba
137,327

57
La*
138,906

72
Hf
178,49

73
Ta
180,948

74
W
183,84

75
Re
186,207

76
Os
190,23

77
Ir
192,217

78
Pt
195,078

79
Au
196,967

80
Hg
200,59

81
Ti
204,383

82
Pb
207,2

83
Bi
208,980

84
Po
(209)

85
At
(210)

86
Rn
(222)

87
Fr
(223)

88
Ra
(226)

89
Ac**
(227)

104
Rf
(261)

105
Db
(262)

106
Sg
(263)

107
Bh
(262)

108
Hs
(265)

109
Mt
(266)

110
Uun
(269)

111
Uuu
(272)

112
Uub
(277)

*
**

58
Ce
40,116

59
Pr
140,908

60
Nd
144,24

61
Pm
(145)

62
Sm
150,36

63
Eu
151,964

64
Gd
157,25

65
Tb
158,925

66
Dy
162,50

67
Ho
164,930

68
Er
167,26

69
Tm
168,934

70
Yb
173,04

71
Lu
174,967

90
Th
232,038

91
Pa
231,036

92
U
238,029

93
Np
(237)

94
Pu
(244)

95
Am
(243)

96
Cm
(247)

97
Bk
(247)

98
Cf
(251)

99
Es
(252)

100
Fm
(257)

101
Md
(258)

102
No
(259)

103
Lr
(262)

Chaleur : Voir température

Conditions de fonctionnement moteur : voir paramètres de fonctionnement moteur.

Conditions normales (en thermodynamique) : on place le corps dont on veut connaître les propriétés à la température de 0 °C, soit 273,15 °K, à la pression d'une atmosphère (1,013.10⁵ N/m² => 1,013.10⁵ Pa => 76 cm de mercure). On fait cela car les propriétés que l'on donnent varient en fonction de la température et de la pression.

Constantes physiques fondamentales:

Symbole	Nom	Valeur	Unité
α	constante de structure fine	7,297 353 08.10^-3	-
c	Vitesse de la lumière	299 792 458	m/s
μ₀	Perméabilité du vide	12,566 370 614.10^-7	N/A²
e	Charge élémentaire	1,602 177 33.10^-19	C
ε₀	Permittivité du vide	8,854 187 817.10^-12	F/m
eV	electron-volt	1,602 177 33.10^-19	J
F	constante de Faraday	96 485,309	C/mol
φ₀	flux magnétique	2,067 834 61.10^-15	Wb
g	constante de gravitation	6,672 59.10^-11	m³/(kg.s²)
h	constante de Planck	6,626 075 5.10^-34	J.s
k	constante de Boltzmann	1,380 658.10^-23	J/K
m_e	masse de l'électron (au repos)	9,109 389 7.10^-31	kg
m_p	masse du proton (au repos)	1,672 623 1.10^-27	kg
N_A	nombre d'Avogadro	6,022 136 7.10²³	mol^-1
R	const. molaire des gaz parfaits	8.314 510	Pa.m³/(K.mol) ou J/(K.mol)
R_∞	constante de Rydberg	10 973 731,534	m^-1
σ	constante de Stephan -Boltzmann	5,670 51.10^-8	W/(m².K⁴)
uma	unité de masse atomique	1,660 540 2.10^-27	kg

- D -

Densité :
C'est la masse volumique d'un corps comparée à celle de l'eau. Voir aussi masse volumique.

Acier : 7,8
aluminium : 2,7
verre : 2,5
plastique entre 1 et 1,8
magnésium : 1,74
fibre de carbone : 1,8

- E -

Échelle décimétrique:

Giga (G) = 10⁹
Mega (M) = 10⁶
kilo (k) = 10³
hecto (h) = 10²
deca (da) = 10¹
deci (d) = 10^-1
centi (c) =10^-2
milli (m) = 10^-3
micro (μ) = 10^{-6

nano (n) = 10-9}

Énergie de dissociation : Voir Énergie de liaison.

Énergie d'ionisation : Énergie nécessaire pour extraire un électron d'un atome, d'un ion ou d'une molécule, sans lui communiquer de vitesse.

Énergie de liaison :

Elle est théoriquement égale à l'énergie de dissociation. Elle peut être exprimée en eV (énergie nécessaire pour séparer deux atomes), ou en J/mol (énergie pour séparer une mol de la molécule contenant les deux atomes à séparer).

Hydrogène moléculaire : 435,13 kJ/mol
Liaison hydrogène : 10 kJ/mol
Liaison covalente de l'eau : 492 kJ/mol ????

Énergie spécifique des carburants :

carburants liquides	Energie spécifique kJ/kg d'air	Carburant gazeux richesse de 1, température 25°C, pression 1 bar	CEMV kJ/litre de mélange carburé
Isooctane (référence)	3 932	Isooctane (référence)	3.42
Decane	2 940	Méthane	3.1
Hexane	2 938	Ethane	3.29
Butane	2 961	Propane	3.35
Cyclohexane	2 942	Butane	3.38
Hex-1-ène	3 008	Decane	3.44
Benzène	3 032	But-1-ène	3.5
Toluène	3 011	Acétylène	3.96
O et m-Xylène	3 000	Cyclohexane	3.42
Methanol	3 086	Hex-1-ène	3.47
Ethanol	2 982	Methylcyclohexane	3.42
Isopropanol	2 945	Benzène	3.515
Tertiobutanol	2 915	Toluène	3.505
Nitrométhane	6 221	O-xylène	3.5
Nitropropane	5 010	1,2,4-Triméthylbenzène	3.48
		Méthanol	3.38
		Ethanol	3.41
		Isopropanol	3.43
		n-Butanol	3.44
		Nitrométhane	6.03
		Nitropropane	4.06
		Hydrogène	2.92
		Oxyde de carbone	3.42
		Ammoniac	2.83
		Essence commerciale	3.46

1eV (électron-Volt) = 1,6.10^-19 J. C'est une énergie au niveau de la molécule.

- F -

Faraday (constante de) : F = 96485,309 C/mole

Fréquences :
Spectre lumineux : Plus la longueur d'onde augmente, plus l'énergie du photon et la fréquence diminuent.
Ultra-violets : Pour une longueur d'onde λ inférieure à 0,4 μm, soit 7,5.10⁵ Ghz.
Domaine visible : λ = 0,4 μm et λ = 0,8 μm, soit entre 7,5.10⁵ Ghz et 3,7.10⁵ Ghz.
Infra-rouges : Pour λ supérieure à 0,8 μm, soit 3,7.10⁵ Ghz.

Fréquences de résonance :

- G -

- H -

h (constante de Planck) =6,62660755.10^-34 J.s

- I -

Ionisation (Potentiel d') : Voir Potentiel d'ionisation.

- J -

- K -

- L -

- M -

Masse :

1 uma = 1.6604.10^-27 kg
électron (au repos) : m_e =9,1093897.10^-31 kg (au repos) = 5,486.10^-4 uma
neutron (au repos) : m_n = 1,675.10^-27 kg = 1,008665 uma
proton (au repos) : m_p = 1,672 623 1.10^-27 kg = 1,007276 uma

Masse atomique : Voir Classification périodique des éléments.

Masse volumique ρ :

Solides (en kg/dm³, multiplier par 1000 pour avoir des kg/m³) à 20°C

aluminium	2,7	fer et aciers	7,3 à 7,9	cuivre	8,9	argent	10,5
Plomb	11,3	or	19,3	Platine	21,5	verre	2,5 à 2,6
soufre	1,96	calcaire	2 à 2,5	marbre	2,5 à 2,7	houille	1,33 à 1,4
bois sec	0,5 à 0,8	liège	0,24 à 0,3	glace 0°C	0,917	Chrome	7,1
étain	7,3	magnésium	1,7	Nickel	8,9	Potassium	0,86
Sodium	0,97	Tungstène	19,3	Uranium	18,7	Zinc	7,1
Silice Fondue	2,7	Chlorure de sodium	2,16

Liquides (en kg/dm³) à 20°C

eau pure 4°C	1	eau pure 15°C	0,999	essence super	0,730 - 0,780
essence ordinaire	0,715 - 0,765	eau de mer	1,026	alcool	0,79
Benzène	0,88	huile d'arachide	0,92	Lait de vache	1,03
Mercure	13,6	acétone	0,79	Chloroforme	1,5
Éther	0,71	Glycérine	1,26	Sulfure de carbone	1,26

Gaz (en kg/dm³, aux conditions normales)

air	1,293.10^-3	azote N₂	1,25.10^-3	Hydrogène H₂	0,0899.10^-3
oxygène O₂	1,43.10^-3	Hélium H_e	0,179.10^-3	Chlore Cl₂	3,21.10^-3
Dioxyde de soufre SO₂	2,93.10^-3	Dioxyde de cabone CO₂	2.10^-3	Ammoniac NH₃	0,77.10^-3
Vapeur d'eau à 100°C	0,6.10^-3

molaire des gaz (constante) : R = 8.314510 J / (K.mol)

- N -

Neutrinos :
Quelques énergies libérées relatives aux interactions des neutrinos avec la matière :

réaction	seuil de réaction (en MeV)
ν_e e -> ν_e e (avec D2O)	7,3
ν_e + ³⁷Cl -> e^- + ³⁷Ar	0,8
ν_e⁷¹Ga -> e⁺ + ⁷¹Ge	0,233

- O -

Ondes électromagnétiques :

Des longueurs d'ondes les plus courtes (fréquences les plus hautes donc énergie les plus grandes) aux longueurs d'ondes les plus grandes (énergie min) :
Rayons gamma (10 pm) - Rayons X (100 pm) - entre 1 nm et 10 nm, les rayons X mous - entre 10 et 100 nm, les UV - entre 400 nm (violet) et 700 nm (rouge) le spectre visible de la lumière - entre 1 μm et 10 μm les infra-rouges - Rayons T (100 μm) - micro-ondes entre 10 mm et 100 mm - entre 100 mm et 1m, les ondes des téléphones cellulaires - 1 m les ondes radio et TV

- P -

Paramètres de fonctionnement moteur :
* Pression dans le cylindre : PMH fin de compression : 15 bars (essence) ou 30 bars (diesel); max de combustion : 80 bars (essence) à 100 bars (diesel hautes performances), et 180 bars si cliquetis.
* Pressions d'injection de carburant : 1bar (essence monopoint, amont papillon), 3 bars (essence multipoint, pour une meilleure pulvérisation), 100 à 125 bars (diesel)
* Températures dans le cylindre : fin de compression : ; max de combustion : 2500°C dans le mélange et 150 à 200°C sur les parois (pour ne pas dégrader les propriétés physico-chimiques de l'huile elles sont refroidies); début échappement : supérieure à 800°C, suivant le fonctionnement (température inférieure si on augmente l'avance, et supérieure si on diminue l'avance à l'allumage) ;
* Pertes diverses dans le moteur : rendement de -15% pour les échanges de températures dans le radiateur et les ailettes de refroidissement, de -5% pour le rayonnement du carter chaud, de -15% par frottements divers; 40% de l'énergie de l'explosion part dans l'échappement;

Particules élémentaires : Il y en a 12.
- Quarks : Il y a 6 sortes de quarks, définis par une saveur particulière (up, down, etc.) :

up (le "u") : charge: +2/3 . masse: 5 millions eV
down (le "d"): charge: -1/3 . masse: 10 millions eV

charmé (le "c"): charge: +2/3 . masse: 1,5 milliards eV
étrange (le "s" pour strange): charge: -1/3 . masse: 200 millions eV

top (le "t"): charge: +2/3 . masse: 180 milliards eV
beauté (le "b"): charge: -1/3 . masse: 4,7 milliards eV

- Leptons : Comme la famille des quarks, il y en a 6.
électron : charge: -1 . masse: 500 000 eV
neutrino-électron : charge: 0 . masse: < 2,8 eV

muon : charge: -1 . masse: 100 millions eV
neutrino-muon : charge: 0 . masse: < 2,8 eV?

tau : charge: -1 . masse: 1,8 milliard eV
neutrino-tau : charge: 0 . masse: < 2,8 eV

PCI : (voir Pouvoir Calorifique Inférieur)

Pi (π) : 3.14 15 92 653 589 793 238 462 643 383 279 502 884 197 169
C'est le nombre de radians (adimensionnels) que l'on à dans 90° (unité adimensionnelle aussi), représentant l'angle droit.

Planck (constante de) : h=6,626 075 5.10^-34 J.s

Potentiel d'ionisation :

H -> H⁺ : valeur élevée (1,309568 MJ/mol, soit 13,6 eV).

Potentiels standards de réduction d'électrode en solution aqueuse :

Ces données sont mesurées à partir de l'électrode normale à hydrogène (ENH) prise comme référence à 0V/ENH. Les conditions standards sont une température à 25°C (298 K), pression d'hydrogène arrivant sur l'électrode à 1 bar (10⁵ Pa) et un pH=0 pour la solution (milieu acide, avec une concentration de H₃O⁺ de 1 mole/l). La concentration des espèces dissoutes de l'électrode est elle aussi de 1 mole/l.
Seul le potentiel de la demi réaction de réduction est noté, en V/ENH (voir cours de technologies électrochimiques). Le potentiel de la demie réaction d'oxydation est de signe contraire. Ainsi, les réactions dont le potentiel est négatif indiquent que c'est la réaction d'oxydation qui se produira spontanément. Le tableau va des réducteurs les plus puissants (potentiel le plus négatif) aux oxydants les plus puissants (potentiels positifs les plus élevés).
Abréviations utilisées pour les états: aq = aqueux, s = solide, l = liquide, g = gazeux

Li⁺(aq) + e^- ⇌ Li(s)	-3,04	Cu⁺(aq) + e^- ⇌ Cu(s)	0,52
K⁺(aq) + e^- ⇌ K(s)	-2,92	I₂(s) + 2e^- ⇌ 2I^-(aq)	0,54
Ca²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Ca(s)	-2,76	ClO₂^-(aq) + H₂O(l) + 2e^- ⇌ ClO^-(aq)+ 2OH^-(aq)	0,59
Na⁺(aq) + e^- ⇌ Na(s)	-2,71	Fe³⁺(aq) + e^- ⇌ Fe²⁺(aq)	0,77
Mg²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Mg(s)	-2,38	Hg₂²⁺(aq) + 2e^- ⇌ 2Hg(l)	0,80
Al³⁺(aq) + 3e^- ⇌ Al(s)	-1,66	Ag⁺(aq) + e^- ⇌ Ag(s)	0,80
2H₂O(l) + 2e^- ⇌ H₂(g) + 2OH^-(aq)	-0,83	Hg²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Hg(l)	0,85
Zn²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Zn(s)	-0,763	ClO^-(aq) + H₂O(l) + 2e^- ⇌ Cl^-(aq)+ 2OH^-(aq)	0,90
Cr³⁺(aq) + 3e^- ⇌ Cr(s)	-0,74	2Hg²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Hg₂²⁺(aq)	0,90
Fe²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Fe(s)	-0,41	NO₃^-(aq) + 4H⁺(aq) + 3e^- ⇌ NO(g) + 2H₂O(l)	0,96
Cd²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Cd(s)	-0,40	Br₂(l) + 2e^- ⇌ 2Br^-(aq)	1,07
Ni²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Ni(s)	-0,23	O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e^- ⇌ 2H₂O(l)	1,23
Sn²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Sn(s)	-0,14	Cr₂O₇^2-(aq) + 14H⁺(aq) + 6e^- ⇌ 2Cr³⁺(aq) + 7H₂O(l)	1,33
Pb²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Pb(s)	-0,13	Cl₂(g) + 2e^- ⇌ 2Cl^-(aq)	1,36
Fe³⁺(aq) + 3e^- ⇌ Fe(s)	-0,04	Ce⁴⁺(aq) + e^- ⇌ Ce³⁺(aq)	1,44
2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ H₂(g)	0,00	Mn_O4^-(aq) + 8H⁺(aq) + 5e^- ⇌ Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)	1,49
Sn⁴⁺(aq) + 4e^- ⇌ Sn²⁺(aq)	0,15	Au⁺(aq) + e^- ⇌ Au(s)	1,60
Cu²⁺(aq) + e^- ⇌ Cu⁺(aq)	0,16	H₂O₂(aq) + 2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ 2H₂O(l)	1,78
ClO₄^-(aq) + H₂O(l) + 2e^- ⇌ ClO₃^-(aq)+ 2OH^-(aq)	0,17	Co³⁺(aq) + e^- ⇌ Co²⁺(aq)	1,82
AgCl(s) + e^- ⇌ Ag(s) + Cl^-(aq)	0,22	S_2O8^2-(aq) + 2e^- ⇌ 2S_O4^2-(aq)	2,01
Cu²⁺(aq) + 2e^- ⇌ Cu(s)	0,34	O₃(g) + 2H⁺(aq) + 2e^- ⇌ O₂(g) + H₂O(l)	2,07
ClO₃^-(aq) + H₂O(l) + 2e^- ⇌ ClO₂^-(aq)+ 2OH^-(aq)	0,35	F₂(g) + 2e^- ⇌ 2F^-(aq)	2,87
IO^-(aq) + H₂O(l) + 2e^- ⇌ I^-(aq)+ 2OH^-(aq)	0,49

Pouvoir Calorifique Inférieur (PCI) :

Quantité de chaleur dégagée par la combustion d'un gaz ou d'un combustible liquide, en tenant compte du fait que la vaporisation de l'eau (issue de la combustion) absorbe de l'énergie (en J). Voici le PCI de quelques carburants usuels, en MJ/kg :

Combustibles pétroliers	Autres combustibles	Combustibles gazeux
essence : 43,9 pétrole : 43,5 gas-oil : 43,05 fuel-oil léger : 43,5 fuel-oil lourd : 41,4	méthanol : 19,85 éthanol : 26,75 benzol : 40,3 charbon ordinaire : 24,25 à 31,35 anthracite : env. 33,4 coke : 30,1 ordures ménagères : 6,3 à 8,4 matière sèche d'une boue résiduaire : 20,9	hydrogène H2 : 120 gaz naturel (méthane) : 34,3 propane : 87,8 butane : 117 gaz de cokerie : 16,7 à 21 gaz de digestion (méthane) : 23 GPL (env.) : 46

A noter que si le carburant est préalablement vaporisé, l'énergie dégagée est plus forte, la combustion n'ayant pas à fournir l'énergie pour vaporiser la carburant. Pour les hydrocarbures, ce gain reste modéré, puisque leur enthalpie massique de vaporisation, comprise entre 300 et 500 kJ/kg, ne représente qu'environ 0.8 à 1% du PCI. Pour les alcools, l'enthalpie massique de vaporisation à 25°C (1100kJ/kg pour le méthanol par exemple) atteint 5.5% de son PCI à l'état liquide.

Pouvoir Calorifique Supérieur (PCS) :

Quantité totale de chaleur dégagée par un gaz ou un combustible liquide en brûlant. Ne s'applique pas aux produits dont l'eau est un produit de la combustion, car l'énergie de cette dernière n'est pas récupérée en général (sauf pour les chaudières à condensation qui récupèrent la chaleur contenue dans l'eau vapeur issue de la combustion, ce qui permet d'afficher 120% de rendement, s'entendant sur le PCI, mais inférieur à 100% si on prends le PCS).
Les 2cv récupèrent la chaleur de l'échappement en condensant pas mal d'eau, ce qui explique le chauffage très efficace et des échappements durant difficilement plus de 4 ans.

Pouvoir Calorifique Utile : (voir Pouvoir Calorifique Inférieur)

- Q -

- R -

Rendements :

rendements de différents types de moteurs :
essence 2 temps : 16 - 18 %
essence 4 temps : 20- 30 %
Diesel atmo : 25- 33%
Diesel turbo : 30- 40 %
Turbomoteurs : 25 - 35 %

rendement mécanique moteur essence : 85 - 93 % ; moteurs diesel : 80 - 88 %

rendements thermique ([Q1-Q2]/Q2, Q1 chaleur (kJ) dégagée par l'explosion, Q2 chaleur perdue aux parois et dans les gaz d'échappement) de différents types de moteurs :
essence 2 temps : 18 - 20 %
essence 4 temps : 22 - 30 %
essence 4 T turbo : 30 - 40 %
Diesel atmo (voiture légère) : 25 - 32 %
Diesel atmo (camion) : 26 - 33 %

- S -

- T -

Tableau périodique : Voir Classification périodique des éléments

Taille des atomes : Atome d'Hydrogène 2.34 Å, et atome d'Oxygène 2.92 Å. L'hydrogène fait 80% de l'atome d'oxygène.

Températures :

Les corps émettent une lumière quand ils sont chauffés (commencent à devenir lumineux vers 500 °C, la lumière augmentant d'intensité avec la température), dont la couleur dépend de la température :
- rouge sombre (de 500 °C à 700 °C)
- rouge vif (de 900°C à 1 000 °C)
- rouge blanc (de 1 200 °C à 1 500 °C)

Quelques températures usuelles :
- filament tungstène d'une lampe à incandescence : 2 600 °C
- Soleil : 6 000 °C
Dans un moteur à explosion :
- température d'explosion : 2 600 °C
- température des gaz d'échappement : 800 °C

Températures de quelques corps, en °C, ainsi que quelques grandeurs calorimétriques :

Solides

	Coef de dilatation linéaire (x10^-6)	Chaleur massique Cal/(g.°C)	Température de fusion °C	Chaleur de fusion Cal/g
aluminium	23	0,22	660	94
argent	19	0.056	960	25
Chrome	6,5	0.11	1800	76
cuivre	16	0.092	1083	49
étain	22	0.054	232	14
fer	12	0.11	1530	64
magnésium	25	0.25	651	89
Nickel	13	0.11	1455	72
or	14	0.031	1063	16
Platine	9	0.032	1755	24
Plomb	29	0.031	327	6
Potassium	83	0.18	63.6	15
Sodium	72	0.30	98	27
Tungstène	4	0.032	3650	46
Uranium		0.028	1850
Zinc	36	0.092	420	24
Chlorure de sodium		0.21	801	124
glace 0°C	50	0.5	0	80
liège		0.4
marbre
Silice fondue	0,52	0.26	1625
soufre	64	0.18	113	9,3
verre	8	0.19

Liquides

	Coef de dilatation absolu (x10^-3)	Chaleur massique Cal/(g.°C)	Température de solidification °C	Température d'ébullition normale °C	Chaleur de vaporisation Cal/g
acétone	1.4	0.52	-95	56	125
alcool	1.1	0.56	-114	78	202
Benzène	1.1	0.41	5.5	80	94
Chloroforme	1.3	0.23	-63.5	61	59
eau		1	0	100	540
Ether	1.6	0.55	-120	35	86
Glycérine	0.5	0.39	18	290
Mercure	0.18	0.033	-39	357	70
Sulfure de carbone	1.2	0.24	-112	45	84

Gaz

	Température de cristallisation °C	Température d'ébullition normale °C	Température critique °C
Ammoniac NH₃	-78	-33	132
oxygène O₂	-79	sublimation	31
Dioxyde de soufre SO₂	-76	-10	157
Dioxyde de carbone CO₂	-210	-196	-147
azote N₂	-101	-34	144
Chlore Cl₂	-271	-269	-268
Hélium H_e	-259	-253	-240
Hydrogène H₂	-219	-183	-119

Temps : Quelques notions de temps : rupture d'une liaison moléculaire : 1 picoseconde (10^-12s); saut d'un électron entre 2 atomes : 1 femtoseconde (10^-15s); dans un atome, saut d'un électron d'un niveau d'énergie à l'autre : 1 attoseconde (10^-18s)

- U -

1 uma = 1.6604.10^-27 kg

- V -

Vitesse des molécules : Pour le dihydrogène gazeux H2, la vitesse moyenne est de 1 700 m/s, soit 10⁹ chocs par seconde en moyenne, à 0°C. Quand la température augmente, cette vitesse augmente.

- W -

1 W.h = 3,6.10³ m².kg / s² = 3,6.10³ J = 3,6 kJ
1 kW.h = 3,6.10⁶ m².kg / s² = 3,6.10⁶ J = 3600 kJ

- X -

- Y -

- Z -

à suivre...